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 Esercizi di Chimica Inorganica Svolti (gas)

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Giulio

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Messaggi : 6
Data d'iscrizione : 19.03.13

MessaggioTitolo: Esercizi di Chimica Inorganica Svolti (gas)   Gio 21 Mar - 18:27

Ragazzi posto qui alcuni degli esercizi svolti da me, di Chimica Inorganica del libro Stechiometria, perché possono essere utili a molti.

pag. 94 n° 10

Una bombola di 80,0 dm3 di volume contiene H2 alla pressione di 200 atm e alla temperatura di 298 K. Calcolare il volume di H2 in m3 a condizioni standard.

200 * 1,01*10^5 * 80,0*10^-3
si calcolano le moli, n=---------------------------------------- = 653 mol
8,314 * 298

653 * 8,314 * 273,15
Volume finale = nRT/P = -------------------------------- = 14,7 m^3
1,01*10^5



pag. 94 n° 11

Una massa di H2 e una ugual massa di H2S sono poste in due recipienti di ugual volume e mantenuti alla stessa temperatura. In queste condizioni la pressione dell'H2 è 1,5 atm. Si calcoli la pressione nell'altro recipiente contenente H2S.

gH2 = gH2S

P1 P2
--- = ---
n1 n2

1,51 P2
------------ = --------------
g g
----------- -------------
2gmol^-1 34gmol^-1

risolvendo P2= 0,089 atm = 8,9*10^3 Pa

pag. 94 n° 12
Occupano un volume maggiore (alla stessa temperatura e pressione) 5,00 g di He o 5,00 g di Ar? In quale rapporto stanno i loro volumi?

nHe=1,25 mol
nAr=0,125 mol
già dalle moli si capisce che il volume maggiore è quelli di He
VHe/VAr=10,0

pag. 94 n° 13
Una bombola di 80,0 dm^3 contiene 5,60 Kg di CH4. La pressione massima che la bombola può sopportare è 150 bar (limite di sicurezza). Calcolare la temperatura massima che può raggiungere la bombola in condizioni di sicurezza.

n=5,60/16=350 mol
T=PV/nR = (150*10^5 * 80,0*10^-3)/(8,314 * 350) = 412 K
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