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 "Esercitazione numeriche di chimica di base" cap.3, n 20

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sere_

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Data d'iscrizione : 01.01.10

MessaggioTitolo: "Esercitazione numeriche di chimica di base" cap.3, n 20   Dom 24 Mar - 20:00

Una miscela gassosa, formata da SO2 alla pressione parziale di 1,50 atm e Cl2 alla pressione parziale di 0,800 atm, è introdotta in un recipiente di reazione ad una determinata temperatura. In queste condizioni avviene la seguente reazione:
SO2 (g) + Cl2 (g) --> SO2Cl2 (g)
Si calcolino quali saranno le pressioni parziali di tutti i componenti della miscela dopo che la reazione sarà avvenuta.

Secondo la legge PV=nRT le moli sono proporzionali alla pressione, quindi possiamo considerare le pressioni parziali come fossero le moli.

SO2 + Cl2 --> SO2Cl2
inizio 1,5 0,8 -------
Cl 2 è il reagente limitante, quindi
fine (1,5 - 0,8 ) 0,8 0,8
0,7 0,8 0,8

quindi la pressione parziale finale di SO2=0,7 atm, PCl2=0,8 atm, PSO2Cl2=0,8 atm
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