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 "Esercitazione numeriche di chimica di base" cap.4, n 9

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sere_

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Data d'iscrizione : 01.01.10

MessaggioTitolo: "Esercitazione numeriche di chimica di base" cap.4, n 9   Mer 27 Mar - 15:31

La densità di una soluzione 2,03 M di acido acetico in acqua è d=1,017 gmL^-1. Calcolare la percentuale in massa e la molalità della soluzione.

si imposta 1L di soluzione
n=2,03M/1L = 2,03 mol
g=2,03 mol * 60gmol^-1=121,8 g
gtot=1,017*10^3 gmL^-1=1017g
gsolvente=1017 - 121,8 = 895,2g
m=2,03/895,2*10^-3 = 2,27m

%m/m = (121,8/1017) * 100=11,98%
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