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 "Esercitazione numeriche di chimica di base" cap.4, n 12

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sere_

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MessaggioTitolo: "Esercitazione numeriche di chimica di base" cap.4, n 12   Mer 27 Mar - 18:50

1,050 L di HNO3 0,500 M sono stati ottenuti diluendo 0,500 L di HNO3 1,010 M con un volume incognito di HNO3 0,220 M ed acqua fino a 1,050 L. Calcolare il volume della soluzione di HNO3 0,220 M utilizzato, considerando i volumi additivi.

n finali= 1,050*0,500 = 0,525 mol che sono uguali alla somma delle moli delle due soluzioni di HNO3 diluite.
nNH3 (1) = 0,500*1,010 = 0,505 mol
nNH3 (2) = 0,525-0,505 = 0,02 mol
VNH3 (2) = 0,02/0,220 = 0,0909 L
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