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 Rossi - Compiti d'Esame 2013

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sere_

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MessaggioTitolo: Rossi - Compiti d'Esame 2013   Ven 12 Lug - 13:33

Per farvi un'idea di quello che esce nel compito, queste sono le domande uscite in alcuni degli esami della Rossi.

COMPITO A

1) Per titolare 22,0 mL di ammoniaca furono necessari 33,0 mL di acido cloridrico 0,120 mol/L. Calcolare la concentrazione di ammoniaca e il pH al punto equivalente. (Kb per l'ammoniaca vale 1,80*10^-5)

2) Una soluzione al 10,0 % in massa di acido solforico ha densità pari a 1,07 g/mL. Calcolare la concentrazione della soluzione in mol/L; la quantità di soluto per 100 g di solvente; la frazione molare del soluto e il numero di equivalenti per L.

3) Ponendo a reagire 1,00 moli di HCl e 1,00 moli di O2 in un recipiente del volume di 10,0 L, alla temperatura di 200°C, si stabilisce il seguente equilibrio:
HCl(g) + O2(g) <--> H2O(g) + Cl2(g)
Sapendo che all'equilibrio sono presenti 0,200 moli di cloro, calcolare i valori di Kp e Kc.

4) Calcolare il potenziale di elettrodo per la semicella galvanica relativa alla coppia redox H2S/SO2 a pH 1,00 quando la pressione di entrambe le specie gassose acido solfidrico e biossido di zolfo sia di 1,00 atm (E° H2S/SO2 = +0,347 V).

5) Scrivere le formule di Lewis ed indicare la geometria molecolare delle seguenti molecole o ioni: ClO3^- ; H2CrO4; AlO2^-; C2H6; MnO2; HSO3^-

COMPITO B

1) Calcolare il pH di una soluzione di acetato di bario 0,0120 mol/L, sapendo che Ka per l'acido acetico vale 1,81*10^-5.

2) Calcolare la solubilità (g/L) di idrossido ferroso in acqua e in una soluzione tampone a pH 10,00, sapendo che il valore del Kps del sale è 4,79*10^-17.

3) 11,0 g di rame metallico sono attaccati a caldo da un eccesso di acido solforico concentrato. Dopo aver scritto e bilanciato la reazione tenendo presente che tra i prodotti della reazione oltre al solfato di rame (II) si formano biossido di zolfo e acqua; calcolare la massa in grammi di solfato rameico formata.

4) Per la reazione (da bilanciare): C(s) + H2(g) <--> CH4(g) Kp=4,20 atm^-1, alla temperatura di 350°C. Calcolare la composizione percentuale della miscela, se la pressione totale è di 15,0 atm.

5) Bilanciare le seguenti reazioni redox:
MnO4^- + H2O2 --> Mn^2+ + O2
Co^3+ + Zn --> Co^2+ + Zn^2+
CrO2^- + ClO^- ---> CrO4^2- + Cl^- (ambiente basico).
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